School

Ковалентна връзка - вид химична връзка, при която електрони се споделят между атомите и се образуват общи електронни двойки

а) обменен механизъм - двата атома имат равностойно участие в образуването на електронната двойка

б) донорно-акцепторен механизъм - единият атом вече има готова електронна двойка и позволява на другия да я използва

Порядък (кратност) - броят общи електронни двойки споделени между двата атома

а) прости връзки - 1 споделена електронна двойка

б) сложни връзки - 2 или 3 споделени електронни двойки

Полярност - разпределението на заряда по молекулата

а) електроотрицателност ($\chi$) - свойството на даден атом да изтегля общата електронна двойка към себе си

• надясно расте
• надолу намалява
• колкото по-висока е електроотрицателността на даден атом, толкова повече той изтегля към себе си споделената електронна двойка

б) видове връзки според полярността - колкото по-голяма е разликата в електроотрицателностите на атомите във връзката, толкова по-полярна е тв

• неполярни - електронната двойка е еднакво привлечена към двата атома, защото са от един и същ елемент
• полярни - електронната двойка е изтеглена повече към един от атомите, при което се образуват частични заряди ${\delta }^{-}$ и ${\delta }^{+}$

Характеристики на ковалентните химични връзки

а) дължина ($l,[\text{pm}]$) - разстоянието между ядрата на свързаните атоми

• при хомоядрени молекули: $l=2a_r(A)$
• при хетероядрени молекули: $l=a_r(A)+a_r(B)$
• обратнопропорционална на порядъка на връзката

$$l\sim \frac{1}{\text{порядък}}$$

б) здравина ($D,[\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}]$) - енергията, нужна за разпадането на дадена ковалентна връзка в 1 мол вещество

• обратно пропорционална на дължината на връзката - дългите връзки са по-чупливи

$$D\sim \frac{1}{l}$$

• правопропорционална на порядъка - повече споделени електронни двойки означават по-здрава връзла

$$D\sim \text{порядък}$$

• правопропорционална на полярността на връзката

$$D\sim \text{полярност}$$